化学反应的速率,化学反应速率的计算

本文目录索引

1，化学反应速率的计算
2，化学反应速率的定义
3，什么是化学反应速率
4，化学反应速率是什么意思
5，什么是化学反应速率，化学反应速率的数学表达式是怎样的？它的单位是什么
6，化学反应速率
7，加快化学反应速率一共有几种方法？分别是？
8，化学反应速率受什么影响啊
9，化学反应速率的计算公式
10，化学反应速率公式是什么，很急快点？

1，化学反应速率的计算

你好，很高兴为你解答：化学反应速率的计算公式是v=△c/△t。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小，催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

化学反应速率的计算

2，化学反应速率的定义

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。　表达式：△v（A）=△c(A)/△t　△v（A）=△n(A)/ V△t　（c =n/ V）
　　单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
　　影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
　　另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
　　表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。

3，什么是化学反应速率

4，化学反应速率是什么意思

5，什么是化学反应速率，化学反应速率的数学表达式是怎样的？它的单位是什么

　　化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
　　定义： v=△c/△t
　　单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
　　影响化学反应速率的因素：
　　主要因素：反应物本身的性质，
　　外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。

6，化学反应速率

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

7，加快化学反应速率一共有几种方法？分别是？

影响化学反应速率的主要因素包括浓度、压强、温度、催化剂等等。 1、浓度：增加反应物的浓度可以提高速率（不包括固体，纯液体，两者浓度是个常数，增加时速率不会变化）； 2、压强：对于有气体参加的反应，体积恒定时，增大压强，可加快速率，也不包括固体，纯液体； 3、温度；升高温度，速率增大，降低温度，速率减小； 4、催化剂：用正催化剂可提高反应速率，负催化剂可减慢速率，我们所说的催化剂一般指正催化剂。扩展资料：影响化学反应速率的因素：内因：反应物本身的性质。化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。

8，化学反应速率受什么影响啊

影响化学反应速率的因素分为内外因： 1、内因：反应物本身的性质。 2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值。用表示。对于生成物，随着反应的进行，生成物的浓度增加，；对于反应物，随着反应的进行，反应物的浓度减少，。扩展资料：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。在空气中即将熄灭的余烬的火柴，放到纯氧中会复燃。说明浓度大的体系，活化分子组的数目比浓度小的体系多，有效碰撞次数增加，反应加快，结果，余烬的火柴复燃。在基元反应中，或在非基元反应的基元步骤中，反应速率和反应物浓度之间，有严格的数量关系，即遵循质量作用定律。恒温下，基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比，幂指数等于反应方程式中的化学计量数，这就是质量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。参考资料来源：百度百科——化学反应速率

9，化学反应速率的计算公式

化学反应的计算公式：对于下列反应：mA+nB=pC+qD①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:qv(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）：Δn(B）：Δn(C）：Δn(D)=△C(A) / △t：△C(B) / △t：△C(C) / △t：△C(D) / △t把上式的△t约掉有△C:(A）：△C(B）：△C(C）：△C(D)=m:n:p:q②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，容器体积为V，v(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）/ V△t：Δn(B） / V△t：Δn(C） / V△t：Δn(D) / V△t以上注意是△C，反应前的C和反应后的C并不适用对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v（正）≠v（逆）还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

10，化学反应速率公式是什么，很急快点？

温度
看原反应
如原反应是吸热
温度升高则反应向正反应反向进行
且反应速率加快
.......放热
..............逆..........
............
浓度
反应物浓度变大
则反应向正反应方向进行
且正反应速率加快
生成物.......
.......逆..........
.逆..........
压力
对于固体和气体反应与压力没关系
压力只对气体反应有影响
反应物气体体积大于生成物
则压力变大
反应向正反应方向进行
反应速率加大
催化剂
催化剂只影响反应快慢
有正负催化剂
正的加快反应速率
负的减慢