氢氧化铝电离,氢氧化铝如何电离？

本文目录索引

1，氢氧化铝如何电离？
2，氢氧化铝的酸式电离和碱式电离分别是什么？
3，氢氧化铝的碱式电离，与总电离方程式分别是什么知道不
4，解释一下氢氧化铝的两性，要详细
5，为什么氢氧化铝具有两性？
6，氢氧化铝是如何电离的？

1，氢氧化铝如何电离？

氢氧化铝是两性氢氧化物，既能电离出H+也能电离出OH-。因而其有两种电离形式：碱式电离：Al(OH)3=Al3+ + 3OH- 酸式电离：Al(OH)3=H+ + AlO2- + H2O或Al(OH)3+H2O=Al(OH)4- + H+ 由于氢氧化铝有两种电离的存在，其可以产生两种盐：铝盐和偏铝酸盐。虽然这两种盐在日常生活中并不常见，但很多工厂在作业时都需要用到这两种物质。它们几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，从而吸附色素。

氢氧化铝如何电离？

2，氢氧化铝的酸式电离和碱式电离分别是什么？

氢氧化铝（Aluminium
hydroxide），化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。氢氧化铝为两性氢氧化物，可发生酸式电离生成AlO₂⁻和H⁺，也可发生碱式电离生成Al₃⁺和OH⁻。
因此：
酸式电离方程式为：Al（OH）₃⇌AlO₂⁻+H⁺
碱式电离方程式为：Al（OH）₃⇌Al₃⁺+3OH⁻。
氢氧化铝与酸反应：Al(OH)₃+3HCl
→
AlCl₃+3H₂O
Al(OH)₃+3H⁺
→Al₃⁺+3H₂O
氢氧化铝与碱反应：Al(OH)₃+NaOH
→
Na[Al(OH)₄]
氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)₃→HAlO₂+H₂O
Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂O
扩展资料：
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H₃AlO₃）。
实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)₄]⁻）。因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO₂·H₂O），按用途分为工业级和医药级两种。

3，氢氧化铝的碱式电离，与总电离方程式分别是什么知道不

氢氧化铝的碱式电离，与总电离方程式分别是什么
铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体 2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体 3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O 5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4 6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O 10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3=H2AlO3 + + H+,是分部电离
Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3+ + 3OH-,是全部电离

4，解释一下氢氧化铝的两性，要详细

Al(OH)3
两性
例子：
和酸反映生成水和相应的盐
比如HCl

和NaOH反映生成水和偏铝酸钠

氢氧化铝为什么具有两性

下面是找到的课本上的知识
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凡是在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH-的氢氧化物，叫两性氢氧化物。氢氧化铝就是两性氢氧化物，它在水溶液中可以按下列两种形式电离：

（碱式电离）（酸式电离）
其他如Zn(OH)2 、Cr(OH)3 、Pb(OH)2 、Sn(OH)2等也都是两性氢氧化物。
两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离：

也就是说E-O和O-H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，这要看E-O和O-H两个键的相对强弱。如E-0键较弱时，就进行碱式电离；如O-H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子En+和氢离子（H+）对于氧离子（O2-）的吸引力的相对强弱。n+表示某元素离子的正电荷数。
如果En+对O2-的吸引力强，O-H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H+对O2-的吸引力强，E-O键断裂，即碱式电离趋势大。从静电引力考虑，En+对O2-的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么En+对O2-的吸引力愈强，就呈酸式电离；反之，吸引力弱，呈碱式电离。如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E-O键和O-H键的相对强弱接近相等，即En+和H+对O2-的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。
现以元素周期表中第三周期元素为例说明如下： Na Mg A1 Si P S C1
离子正电荷数 1 2 3 4 5 6 7
离子半径/10-10m 0.95 0.65 0.51 0.41 0.34 0.29 0.27
对于Na和Mg的氢氧化物来说,因Na+和Mg2+的正电荷数少,离子半径大,所以Na-O键和Mg-O键较弱，NaOH和
Mg（OH）2都呈碱式电离，它们都是碱；又因为Mg2+的正电荷数比Na+多，离子半径比Na+小，所以Mg-O键比Na-O键强，因此，Mg（OH）2的碱性比NaOH弱。对于非金属元素Si、P、S、C1的“氢氧化物”，因非金属元素E所带的正电荷数多（Si、P、S、C1分别为+4、+5、+6、+7），它们的半径又小，所以E-O键较强，O-H键较弱，因而这些“氢氧化物”都呈酸式电离，且随着E的电荷数增大，半径减小的顺序，H2SiO3 、H3PO4 、H2SO4 、HC1O4的酸性逐渐增强。铝离子的电荷数和离子半径都介于Mg和Si之间，所以A1（OH）3在水中既能按酸式电离，又能按碱式电离，但它的酸性和碱性都很弱。
此外，由于铝原子价电子数少于价电子层轨道数，所以有空轨道，可以形成受电子配位键，因此，A1（OH）3在水溶液中的酸式电离过程，严格地讲，不是失去H+，而是加上1个OH-，其过程如下式所示：

5，为什么氢氧化铝具有两性？

对于Na和Mg的氢氧化物来说,因Na+和Mg2+的正电荷数少,离子半径大,所以Na-O键和Mg-O键较弱，NaOH和Mg（OH）2都呈碱式电离，它们都是碱；又因为Mg2+的正电荷数比Na+多，离子半径比Na+小，所以Mg-O键比Na-O键强，因此，Mg（OH）2的碱性比NaOH弱。对于非金属元素Si、P、S、C1的“氢氧化物”，因非金属元素E所带的正电荷数多（Si、P、S、C1分别为+4、+5、+6、+7），它们的半径又小，所以E-O键较强，O-H键较弱，因而这些“氢氧化物”都呈酸式电离，且随着E的电荷数增大，半径减小的顺序，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HC1O4的酸性逐渐增强。铝离子的电荷数和离子半径都介于Mg和Si之间，所以A1（OH）3在水中既能按酸式电离，又能按碱式电离，但它的酸性和碱性都很弱。　
（酸式电离）其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是两性氢氧化物。　
　两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离：　
　也就是说E-O和O-H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，这要看E-O和O-H两个键的相对强弱。如E-0键较弱时，就进行碱式电离；如O-H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子En+和氢离子（H+）对于氧离子（O2-）的吸引力的相对强弱。n+表示某元素离子的正电荷数。　
　如果En+对O2-的吸引力强，O-H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H+对O2-的吸引力强，E-O键断裂，即碱式电离趋势大。从静电引力考虑，En+对O2-的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么En+对O2-的吸引力愈强，就呈酸式电离；反之，吸引力弱，呈碱式电离。如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E-O键和O-H键的相对强弱接近相等，即En+和H+对O2-的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。