本文目录索引

• 1，氧气的物理性质和化学性质
• 2，氧气具有哪些性质（包括物理性质和化学性质） 具体
• 3，氧气有哪些物理性质和化学性质
• 4，氧气的物理性质是什么？
• 5，氧气的物理性质和化学性质和用途。。。。
• 6，氧气能供给呼吸，是化学性质还是物理性质？
• 7，氧气的物理性质和化学性质是？二氧化碳的物理性质和化学性质是？
• 8，氧气的物理性质和化学性质
• 9，氧气具体的化学性质和物理性质，请举例说明。

1，氧气的物理性质和化学性质

物理物理性质： 氧 是 无 色 、无 臭 、无 味 的 气 体 ，熔点－218.4℃ ，沸点－182.962℃ ，气体密度1.429克／升（1.429×10^-3 g/cm^3） ，液态氧是淡蓝色的 。
氧是化学性质活泼的元素 ，除了惰性气体，卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金 、铂 ）之外 ，绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物。

2，氧气具有哪些性质（包括物理性质和化学性质） 具体

氧气具有物理性质和化学性质。具体如下： 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 氧气有三种集气方法： a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。 b. 向上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。 c. 向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。 扩展资料： 实验中要注意以下几点： ①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。 ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 ④铁夹要夹在离试管口约1/3处。 ⑤要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 ⑥用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 ⑦用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。 ⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。 ⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 主要用途： 1 冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度。 因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。 2 化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。 3 国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。 4 医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。 5 其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。 参考资料：百度百科——氧气

3，氧气有哪些物理性质和化学性质

【物理性质:】
　 【性状】色,味,态:无色无味气体(标准状况)
　　【熔点】-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
　　【密度】1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
　　【水溶性】不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气
　　【贮存:】天蓝色钢瓶

【化学性质】
　　氧气的化学性质较活泼，会跟其他物质发生氧化反应。
　　（1）氧气跟金属反应：
　　①镁在氧气中燃烧生成氧化镁
　　化学方程式：2Mg＋O2=MgO（条件：点燃）
　　现象：镁在氧气中，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末。
　　②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃）
　　现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
　　③铜与氧气在高温下生成氧化铜
　　2Cu＋O2=2CuO（条件：加热）
　　现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质
　　（2）氧气跟非金属反应：
　　　　①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
　　化学方程式：C＋O2=CO2（条件：点燃）
　　现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
　　②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
　　化学方程式：S＋O2=SO2（条件：点燃）
　　现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
　　③红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
　　 化学方程式：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃）
　　现象：剧烈燃烧，发出亮光，放出热量，生成白烟
　　（3）氧气跟一些有机物反应
　　①甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
　　化学方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（条件：点燃）
　　②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
　　化学方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O

氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。[1-2] 氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

4，氧气的物理性质是什么？

在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况①下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大（空气的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气。
在压强为101kPa②时，氧气在约-183℃（90K）时变为淡蓝色液体，在约-218℃（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。
工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。
①标准状况指的是温度为0℃和压强为101.325kPa时的情况。
②准确值应为101.325kPa，在本书中采用101kPa这个近似值。

5，氧气的物理性质和化学性质和用途。。。。

物理性质：
1、色，味，态：无色无味气体（标准状况）
2、熔点：-218.4℃，沸点：-182.9℃
3、密度：1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
4、水溶性：不易溶于水
标准情况下，1l水中可以溶解约30ml的氧气
5、贮存：天蓝色钢瓶
化学性质：氧气的化学性质比较活泼
（1）氧气跟金属反应
2mg＋o2→2mgo，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
3fe＋2o2→fe3o4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2cu＋o2→2cuo，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
（2）氧气跟非金属反应
（炭+氧气→二氧化碳）c＋o2→co2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
s＋o2→so2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4p＋5o2→2p2o5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
（3）氧气跟一些有机物反应
如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
ch4＋2o2→2co2＋2h2o
2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o

6，氧气能供给呼吸，是化学性质还是物理性质？

化学性质，因为供给呼吸，形成了新物质，属于化学变化，是化学性质。 判断是物理变化还是化学物理变化就看有没有新物质的生成。 化学变化过程中表现出的性质为化学性质；物理变化过程中表现出的性质为物理性质。 有氧呼吸公式： 第一阶段 C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸+4[H]+能量（2ATP）。 第二阶段 2丙酮酸+6H₂O酶→线粒体基质=6CO₂+20[H]+能量（2ATP）。 第三阶段 24[H]+6O₂酶→线粒体内膜=12H₂O+能量（34ATP）。 总反应式 C6H12O6+6H₂O+6O₂酶→6CO₂+12H₂O+大量能量（38ATP）。 扩展资料： 化学性质判断方法如可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。 物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。化学变化和物理性质两个概念的区别。如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质。 参考资料：百度百科-化学性质

7，氧气的物理性质和化学性质是？二氧化碳的物理性质和化学性质是？

此答案来自百度百科

1.物理性质:

①色,味,态:无色无味气体(标准状况)

②熔点:-218.4℃ 沸点:-182.9℃

③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）

④水溶性:不易溶于水

⑤贮存:天蓝色钢瓶

2.化学性质:

（1）、氧气跟金属反应：

2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。

3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。

（2）、氧气跟非金属反应：

(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。

（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

CH4＋2O2→2CO2＋2H2O

2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O














【相对分子量或原子量】44.01
【密度】1.977g/L（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/L）为基准）
【熔点（℃）】-56.6（5270帕）
【沸点（℃）】-78.48（升华）
【性状】
无色无臭气体，有酸味。
【溶解情况】
溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。
【用途】
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
【制备或来源】
可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。
【其他】

C原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。
能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。

二氧化碳,化学式为CO2，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。
固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。
二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。
空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。
、二氧化碳在焊接领域应用广泛，如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法


固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。


二氧化碳密度为1.977g/mL，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。

二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。

因此，二氧化碳与水反应会生成酸性物质。

实验室制取二氧化碳化学方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀盐酸）=CaCl2+CO2↑+H2O

8，氧气的物理性质和化学性质

物理物理性质：
氧
是
无
色
、无
臭
、无
味
的
气
体
，熔点－218.4℃
，沸点－182.962℃
，气体密度1.429克／升（1.429×10^-3
g/cm^3）
，液态氧是淡蓝色的
。
氧是化学性质活泼的元素
，除了惰性气体，卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金
、铂
）之外
，绝大多
数非
金属和金
属
都能直接与
氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物。

9，氧气具体的化学性质和物理性质，请举例说明。

氧气物理性质　　
①无色无味的气体
　　②密度:标准状况下1.429克/升(比空气密度略大)
　　③不易溶解于水[2]
　　④-183℃时变为淡蓝色液体；-218℃时变为雪花状淡蓝色固体
化学性质　　
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的
元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
性质
　　助燃性，氧化性。
与金属反应
　　与钾的反应：
　　4K+O2=2K2O，钾的表面变暗
　　2K+O2=K2O2：K+O2=加热=KO2（超氧化钾）
　　与钠的反应：
　　4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗
　　2Na+O2=加热=Na2O2，产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。
　　与镁的反应：2Mg+O2=点燃=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。
　　与铝的反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3，发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。
　　与铁的反应：
　　4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成）
　　3Fe+2O2=点燃=Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
　　与锌的反应：2Zn+O2=点燃=2ZnO
　　与铜的反应：2Cu+O2=加热=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
与非金属反应
　　与氢气的反应：2H2+O2=点燃=2H2O，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。
　　与碳的反应C+O2=点燃=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
　　氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=点燃=2CO
　　与硫的反应：S+O2=点燃=SO2，发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色）。
　　与红磷的反应：4P+5O2=点燃=2P2O5，发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。
　　与白磷的反应：4P+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。
　　与氮气的反应：N2+O2=高温或放电=2NO
　　转化为臭氧的反应：3O2=放电=2O3（该反应为可逆反应）
与有机物反应
　　如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
　　气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。
　　甲烷：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
　　乙烯：C2H4+3O2=点燃=2CO2+2H2O
　　乙炔：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O
　　苯：2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O
　　甲醇：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
　　乙醇：CH3CH2OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
　　碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=点燃=4xCO2+2yH2O（通式完成后应注意化简！下同）
　　烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=点燃=4xCO2+2yH2O
　　乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=铜或银催化并加热=2CH3CHO+2H2O　
　　此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=加热=2CuO(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO(乙醛)+Cu+H2O（加热）
　　氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2光气)+2HCl
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